El cloruro de amonio, también llamado sal amoníaco o cloruro amoníaco, es como indica su nombre una sal de amonio y su fórmula química es NH4Cl. Esta sal se obtiene a partir de la reacción de ácido clorhídrico y amoníaco. Usualmente lo encontramos en forma de polvo blanco o incoloro. Es inodoro e higroscópico (esto […]
El cloruro de amonio, también llamado sal amoníaco o cloruro amoníaco, es como indica su nombre una sal de amonio y su fórmula química es NH4Cl.
Esta sal se obtiene a partir de la reacción de ácido clorhídrico y amoníaco.
Usualmente lo encontramos en forma de polvo blanco o incoloro. Es inodoro e higroscópico (esto significa que tiene afinidad por la humedad ambiental).
Es soluble en agua, disociándose parcialmente, formando un ácido débil. Su solubilidad aumenta con la temperatura según la tabla de abajo:
| A 0 grado | 29.7 gr. de cloruro de amonio en 100 gr de agua |
| A 20 grados | 54.6 gr de cloruro de amonio en 100 gr de agua |
| A 80 grados | 66.1 gr de cloruro de amonio en 100 gr de agua |
| A 100 grados | 73.0 gr de cloruro de amonio en 100 gr de agua |
El cloruro de amonio se descompone si es sometido a altas temperaturas, liberando humos tóxicos e irritantes, como amoníaco, óxidos de nitrógeno y cloruro de hidrógeno.
Esta sustancia puede reaccionar con violencia en contacto con nitrato de amonio y clorato de potasio, causando explosiones y peligro de incendio. Se debe conservar en lugar seco y fresco, alejado de las sustancias con las que pueda reaccionar.
El cloruro de amonio tiene distintos usos y aplicaciones
Se usa en la fabricación de pilas secas, en procesos de galvanizado y estañado de zinc, como fundente en soldaduras, como removedor de óxido en metales, también es utilizado en la industria textil, en alfarería, entre otros.
Usos en el campo de la medicina, se ha usado cloruro de amonio como diurético, ya que en el cuerpo humano, aumenta la excreción renal de cloruros y sodio. Ha sido usado como expectorante, ya que irrita la mucosa bronquial, aumentando la secreción de las sus glándulas.
fuente: quimica.laguia2000.com